Os elementos químicos têm propriedades diferentes, e estas propriedades geram efeitos que podemos medir.
Dois recipientes contendo gases diferentes no mesmo ambiente podem ter o mesmo peso, mas com volumes diferentes.
Uma das fórmulas que podemos ver tais coisas é a fórmula "P""V" igual "n""R""T".
O Hidrogênio é um gás extremamente importante para o futuro, e o seu peso Molar é 1. Assim, 1 grama de Hidrogênio tem um mol de Hidrogênio.
Nas condições normais de pressão e temperatura, um mol de um gás tem 22,4 Litros. Assim, um grama de Hidrogênio atômico tem 22,4 Litros.
Só que o Hidrogênio se liga com outro hidrogênio formando a molécula de hidrogênio. E uma molécula de hidrogênio tem dois átomos de hidrogênio.
Logo, a massa molar da molécula de hidrogênio é 2, e assim um mol de hidrogênio tem 2 gramas.
O gás hélio é chamado de gás nobre, pois permanece como átomo de hélio sem precisar se transformar em molécula. A massa molar do hélio é 4. Assim, um mol de hélio tem 4 gramas.
Dessa forma, vamos fazer um sistema comparativo. Assim, 2 gramas de hidrogênio molecular tem 1 mol ou seja 22,4 litros. Mas 2 gramas de Hélio não é 1 mol de Hélio pois o Hélio tem peso molar 4.
Assim, 2 gramas de Hélio é meio mol. Se um mol de Hélio é 22,4 litros, então, meio mol é 11,2.
Assim, quando temos o mesmo peso de Hidrogênio molecular, e de Hélio atômico. Temos que o volume do Hidrogênio é o dobro do Hélio.
Assim, um balão de Hélio tem metade do tamanho de um balão de Hidrogênio, se tiverem o mesmo peso.
